Question

В течение одинакового промежутка времени в одной реакции образовалось 21,9 г хлороводорода, а в другой — 53,9 г серной кислоты. Определите, какая из реакций протекала с большей скоростью, учитывая, что они проводились в сосудах одинакового объема.

Answer 1

Дано:

- масса хлороводорода: 21,9 г
- масса серной кислоты: 53,9 г

Найти: какая реакция протекала с большей скоростью.

1. Рассчитаем количество образовавшегося хлороводорода (HCl) в моль:

Молярная масса HCl = 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль.

n(HCl) = 21,9 г / 36,46 г/моль = 0,601 моль.

2. Рассчитаем количество образовавшейся серной кислоты (H2SO4) в моль:

Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32,07 + 4*16 = 98,09 г/моль.

n(H2SO4) = 53,9 г / 98,09 г/моль = 0,549 моль.

3. Поскольку реакции происходили в сосудах одинакового объема и в одинаковый промежуток времени, будем сравнивать скорость реакций через количество образовавшихся молей.

Скорость реакции пропорциональна количеству образовавшихся молей. Разделим количество молей на время (t):

v(HCl) = n(HCl) / t = 0,601 моль / t.

v(H2SO4) = n(H2SO4) / t = 0,549 моль / t.

4. Сравним скорости:

v(HCl) > v(H2SO4), так как 0,601 моль > 0,549 моль.

Ответ: реакция, в которой образовался хлороводород, протекала с большей скоростью.