дано:
- Реакция: 2AgNO3 + 3Al → 3Ag + 3NO3 + Al2O3
- Концентрация нитрата серебра уменьшилась в 4 раза.
найти:
- Во сколько раз уменьшится скорость реакции по сравнению с начальной.
решение:
1. Обозначим начальную концентрацию нитрата серебра как [AgNO3]0.
2. После некоторого времени концентрация нитрата серебра уменьшилась в 4 раза, следовательно, новая концентрация нитрата серебра будет [AgNO3] = [AgNO3]0 / 4.
3. Согласно закону действующих масс, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени их коэффициентов в уравнении реакции. Для данной реакции:
v = k * [AgNO3]^2 * [Al]^3
где k - константа скорости.
4. Если концентрация AgNO3 уменьшается в 4 раза, то:
Новая скорость реакции будет v' = k * ([AgNO3]0 / 4)^2 * [Al]^3
5. Подставим выражение для новой концентрации:
v' = k * ([AgNO3]0^2 / 16) * [Al]^3
6. Заметим, что начальная скорость реакции была:
v0 = k * [AgNO3]0^2 * [Al]^3
7. Найдем, во сколько раз уменьшится скорость реакции:
(v0 / v') = (k * [AgNO3]0^2 * [Al]^3) / (k * ([AgNO3]0^2 / 16) * [Al]^3)
= 16
ответ:
Скорость реакции уменьшится в 16 раз по сравнению с начальной.