Question

В реагирующей системе, уравнение которой
2H2S + SO2 = 3S + 2Н2О,
концентрацию сероводорода увеличили от 0,8 до 1.2 моль/л, а концентрацию оксида серы (IV) уменьшили от 1,2 до 0,7 моль/л. Как изменится при этом скорость реакции?

Answer 1

дано:
- Концентрация H2S увеличилась от 0,8 до 1,2 моль/л.
- Концентрация SO2 уменьшилась от 1,2 до 0,7 моль/л.
- Уравнение реакции: 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O.

найти:
- Во сколько раз изменится скорость реакции.

решение:
1. Запишем выражение для скорости реакции: v = k * [H2S]^2 * [SO2], где k — константа реакции.

2. Найдем начальную скорость реакции v0:
   v0 = k * (0,8)^2 * 1,2
      = k * 0,64 * 1,2
      = k * 0,768

3. Найдем конечную скорость реакции v':
   v' = k * (1,2)^2 * 0,7
      = k * 1,44 * 0,7
      = k * 1,008

4. Найдем, во сколько раз изменилась скорость реакции:
   (v' / v0) = (k * 1,008) / (k * 0,768)
             = 1,008 / 0,768
             = 1,3125

ответ:
Скорость реакции увеличится в 1,3125 раза.