дано:
- Уравнение реакции: 2NF3 + 3H2 → 6HF + N2.
- Концентрация NF3 увеличилась от 1,4 моль/л до 2,2 моль/л.
- Концентрация H2 уменьшилась от 1,6 моль/л до 1,1 моль/л.
найти:
- Во сколько раз изменится скорость реакции.
решение:
1. Запишем выражение для скорости реакции. Скорость реакции можно записать как v = k * [NF3]^2 * [H2]^3, где k — константа реакции.
2. Найдем начальную скорость реакции v0:
v0 = k * (1,4)^2 * (1,6)^3
= k * 1,96 * 4,096
= k * 8,0352
3. Найдем конечную скорость реакции v':
v' = k * (2,2)^2 * (1,1)^3
= k * 4,84 * 1,331
= k * 6,4394
4. Найдем, во сколько раз изменилась скорость реакции:
(v' / v0) = (k * 6,4394) / (k * 8,0352)
= 6,4394 / 8,0352
= 0,801
ответ:
Скорость реакции уменьшится в 0,801 раза.