Смешали 150 г 20%-ного раствора нитрата калия и 100 г 12%-ного раствора того же вещества. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора, если его плотность равна 1,18 г/мл.
от

1 Ответ

Дано:

- Масса 20%-ного раствора KNO3 (m1) = 150 г
- Массовая доля KNO3 в первом растворе (w1) = 20% = 0,20
- Масса 12%-ного раствора KNO3 (m2) = 100 г
- Массовая доля KNO3 во втором растворе (w2) = 12% = 0,12
- Плотность полученного раствора (ρ) = 1,18 г/мл

Найти: молярную концентрацию полученного раствора (C).

Решение:

1. Найдем массу KNO3 в первом растворе:

m_KNO3_1 = m1 × w1 = 150 г × 0,20 = 30 г.

2. Найдем массу KNO3 во втором растворе:

m_KNO3_2 = m2 × w2 = 100 г × 0,12 = 12 г.

3. Найдем общую массу KNO3 в полученном растворе:

m_KNO3_total = m_KNO3_1 + m_KNO3_2 = 30 г + 12 г = 42 г.

4. Найдем общую массу полученного раствора:

m_total = m1 + m2 = 150 г + 100 г = 250 г.

5. Рассчитаем объем полученного раствора, используя плотность:

V = m_total / ρ = 250 г / 1,18 г/мл = 211,86 мл = 0,21186 л.

6. Рассчитаем количество молей KNO3:

Молярная масса KNO3 = 39,10 (K) + 14,01 (N) + 16,00 × 3 (O) = 85,11 г/моль.

n_KNO3 = m_KNO3_total / М(KNO3) = 42 г / 85,11 г/моль ≈ 0,493 моль.

7. Теперь найдем молярную концентрацию (C):

C = n_KNO3 / V = 0,493 моль / 0,21186 л ≈ 2,33 моль/л.

Ответ: молярная концентрация полученного раствора равна приблизительно 2,33 моль/л.
от