Дано:
- Масса раствора (m_раствора) = 300 г
- Молярная концентрация (C) = 4,8 моль/л
- Плотность раствора (ρ) = 1,476 г/мл = 1476 г/л
Найти: массу карбоната калия (K2CO3), необходимую для приготовления раствора.
Решение:
1. Сначала находим объем раствора (V):
V = m_раствора / ρ = 300 г / 1476 г/л ≈ 0,203 литра.
2. Теперь находим количество вещества (n) карбоната калия в растворе:
n = C × V = 4,8 моль/л × 0,203 л ≈ 0,9744 моль.
3. Найдем массу карбоната калия (m_K2CO3), используя его молярную массу:
Молярная масса K2CO3:
- K = 39,1 г/моль × 2 = 78,2 г/моль
- C = 12,01 г/моль
- O = 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
Молярная масса K2CO3 = 78,2 + 12,01 + 48 = 138,21 г/моль.
4. Теперь, используя количество вещества:
m_K2CO3 = n × М(K2CO3) = 0,9744 моль × 138,21 г/моль ≈ 134,06 г.
Ответ: для приготовления 300 г раствора необходимо взять approximately 134,06 г карбоната калия.