Дано:
- Молярная концентрация (C) = 1,99 моль/л.
- Плотность раствора (ρ) = 1,19 г/мл.
Найти: растворимость карбоната натрия (Na2CO3) при 20 °C в г на 100 г воды.
Решение:
1. Рассчитаем объем 1 литра насыщенного раствора:
V = 1 л = 1000 мл.
2. Найдем массу растворенного раствора, используя плотность:
m раствора = ρ * V = 1,19 г/мл * 1000 мл = 1190 г.
3. Рассчитаем количество молей карбоната натрия в 1 литре раствора (по заданной молярной концентрации):
n Na2CO3 = C * V = 1,99 моль/л * 1 л = 1,99 моль.
4. Теперь найдем массу карбоната натрия, используя его молярную массу:
М(Na2CO3) = 22,99 (Na) * 2 + 12,01 (C) + 16,00 (O) * 3 = 105,99 г/моль.
масса Na2CO3 = n Na2CO3 * М(Na2CO3) = 1,99 моль * 105,99 г/моль ≈ 210,90 г.
5. Теперь определим, сколько масс воды в растворе. Так как масса раствора равна массе соли плюс масса воды:
m воды = m раствора - масса Na2CO3 = 1190 г - 210,90 г ≈ 979,10 г.
6. Рассчитаем растворимость Na2CO3 на 100 г воды:
S = (масса Na2CO3 / масса воды) * 100 г = (210,90 г / 979,10 г) * 100 г ≈ 21,53 г.
Ответ: растворимость карбоната натрия при 20 °C составляет примерно 21,53 г на 100 г воды.