Прочность образующихся химических связей связана с перекрытием электронных орбиталей взаимодействующих атомов. Чем больше перекрытие орбиталей, тем сильнее связь между атомами. Когда две орбитали перекрываются, образуется общая пара электронов, которая связывает атомы вместе.
В органических молекулах взаимодействие между атомами происходит благодаря перекрытию различных типов электронных орбиталей. Например, в молекуле метана (CH4) образуются ковалентные связи между углеродом и водородом за счет перекрытия орбиталей s-орбиталей углерода и s-орбиталей водорода. В молекуле этана (C2H6) образуются ковалентные связи за счет перекрытия s-орбиталей углерода и s-орбиталей водорода, а также p-орбиталей углерода и s-орбиталей водорода.
Также в органических молекулах могут перекрываться p-орбитали углерода и других атомов, например, в молекуле этилена (C2H4) образуются ковалентные связи между углеродом и углеродом, а также между углеродом и водородом за счет перекрытия p-орбиталей углерода и s-орбиталей водорода.
Таким образом, перекрытие различных типов электронных орбиталей позволяет образовывать различные типы ковалентных связей в органических молекулах, в том числе и связи различной прочности.