Принцип смещения равновесия (принцип Ле Шателье) утверждает, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействуют изменения, то равновесие сместится в сторону компенсации этих изменений.
Используя принцип Ле Шателье, можно определить, как смещается равновесие в системе при изменении температуры, давления и концентраций реагентов или продуктов:
а) При изменении температуры равновесие смещается в ту сторону, которая поглощает тепло. Если реакция является экзотермической (выделяет тепло), то повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону реагентов. Если реакция является эндотермической (поглощает тепло), то повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону продуктов.
б) При изменении давления равновесие смещается в ту сторону, где находится меньшее количество молекул газа. Если реакция сопровождается уменьшением количества молекул газа, то повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону продуктов. Если реакция сопровождается увеличением количества молекул газа, то повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону реагентов.
в) При изменении концентраций реагентов или продуктов равновесие смещается в сторону, где концентрация уменьшается. Если добавить реагент или удалить продукт, то равновесие сместится в сторону продуктов. Если добавить продукт или удалить реагент, то равновесие сместится в сторону реагентов.