Сернистая кислота (H2SO3) является слабой многоосновной кислотой и может диссоциировать на ионы в две стадии.
Уравнения диссоциации сернистой кислоты и выражения для констант диссоциации выглядят следующим образом:
1) Первая стадия диссоциации:
H2SO3 ⇌ H+ + HSO3-
Выражение для константы диссоциации (K1):
K1 = [H+][HSO3-] / [H2SO3]
2) Вторая стадия диссоциации:
HSO3- ⇌ H+ + SO3^2-
Выражение для константы диссоциации (K2):
K2 = [H+][SO3^2-] / [HSO3-]
Теперь посмотрим, по какой стадии — по первой или по второй — лучше диссоциирует сернистая кислота. Обычно, константа диссоциации K1 для первой стадии диссоциации больше, чем K2 для второй стадии, что означает, что сернистая кислота лучше диссоциирует по первой стадии.
Таким образом, константа диссоциации K1 для первой стадии диссоциации будет больше по величине, чем K2 для второй стадии.