Ортофосфорная кислота (H3PO4) является слабой трехосновной кислотой и может диссоциировать на ионы в три стадии.
Уравнения диссоциации ортофосфорной кислоты и выражения для констант диссоциации выглядят следующим образом:
1) Первая стадия диссоциации:
H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4-
Выражение для константы диссоциации (K1):
K1 = [H+][H2PO4-] / [H3PO4]
2) Вторая стадия диссоциации:
H2PO4- ⇌ H+ + HPO4^2-
Выражение для константы диссоциации (K2):
K2 = [H+][HPO4^2-] / [H2PO4-]
3) Третья стадия диссоциации:
HPO4^2- ⇌ H+ + PO4^3-
Выражение для константы диссоциации (K3):
K3 = [H+][PO4^3-] / [HPO4^2-]
Теперь посмотрим, по какой стадии — по первой, по второй или по третьей — лучше диссоциирует ортофосфорная кислота. Обычно, константы диссоциации K1 для первой стадии и K2 для второй стадии диссоциации больше, чем K3 для третьей стадии, что означает, что ортофосфорная кислота лучше диссоциирует по первой и второй стадиям.
Таким образом, константы диссоциации K1 и K2 для первой и второй стадий диссоциации будут больше по величине, чем K3 для третьей стадии.