Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуются, образуя кислотную среду. Это происходит потому, что в растворе происходит диссоциация воды на ионы гидроксида и ионы водорода, а ионы гидроксида реагируют с ионами соли, образуя слабую кислоту и гидроксид металла. Раствор подобных солей имеет кислую среду.
Окраска растворов подобных солей зависит от индикатора, который используется для определения pH раствора. В растворах подобных солей:
а) метилоранж имеет красный цвет;
б) лакмус имеет красный цвет в кислой среде и синий цвет в щелочной среде;
в) фенолфталеин имеет бесцветный цвет в кислой среде и розовый цвет в щелочной среде.
Молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей:
а) ацетат натрия:
Молекулярное уравнение: CH3COONa + H2O → CH3COOH + NaOH
Ионно-молекулярное уравнение: CH3COO- + Na+ + H2O → CH3COOH + Na+ + OH-
б) карбонат калия:
Молекулярное уравнение: K2CO3 + H2O → 2KOH + CO2
Ионно-молекулярное уравнение: 2K+ + CO32- + H2O → 2K+ + 2OH- + CO2↑
в) ортофосфат натрия:
Молекулярное уравнение: Na3PO4 + H2O → 3NaOH + H3PO4
Ионно-молекулярное уравнение: 3Na+ + PO43- + H2O → 3Na+ + 3OH- + H3PO4
г) сульфид калия:
Молекулярное уравнение: K2S + H2O → 2KOH + H2S↑
Ионно-молекулярное уравнение: 2K+ + S2- + H2O → 2K+ + 2OH- + H2S↑