Дано:
- Масса мела СаСО3 = 11 г
- Масса выделившегося углекислого газа (СО2) = 4.4 г
Найти:
- Массовую долю примесей в образце мела.
Решение:
1. Найдем количество молей углекислого газа (СО2):
Молекулярная масса СО2 = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль
Количество молей СО2 = масса СО2 / молекулярная масса СО2
Количество молей СО2 = 4.4 / 44 = 0.1 моль
2. Согласно реакции между СаСО3 и НС1:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
По уравнению реакции, 1 моль СаСО3 дает 1 моль СО2. Значит, количество молей СаСО3 равно количеству молей СО2:
Количество молей СаСО3 = 0.1 моль
3. Рассчитаем массу СаСО3:
Молекулярная масса СаСО3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
Масса СаСО3 = количество молей СаСО3 * молекулярная масса СаСО3
Масса СаСО3 = 0.1 * 100 = 10 г
4. Найдем массу примесей в образце:
Масса примесей = общая масса образца - масса СаСО3
Масса примесей = 11 - 10 = 1 г
5. Рассчитаем массовую долю примесей:
Массовая доля примесей = (масса примесей / масса образца) * 100%
Массовая доля примесей = (1 / 11) * 100% ≈ 9.09%
Ответ:
Массовая доля примесей в образце мела составляет приблизительно 9.09%.