дано:
начальная температура T1 = 27 °C = 27 + 273.15 = 300.15 K
начальное давление p1 = 101325 Па (нормальное атмосферное давление)
начальный объём V1 = 5 л = 0.005 м³
конечный объём V2 = 10 л = 0.01 м³
конечная температура T2 = 227 °C = 227 + 273.15 = 500.15 K
найти:
конечное давление газа p2
решение:
Используя уравнение состояния идеального газа, которое связывает начальные и конечные состояния газа, можно записать:
(p1 * V1) / T1 = (p2 * V2) / T2
Теперь выразим p2:
p2 = (p1 * V1 * T2) / (T1 * V2)
Подставим известные значения:
p2 = (101325 * 0.005 * 500.15) / (300.15 * 0.01)
Теперь выполним расчёт:
p2 = (101325 * 0.005 * 500.15) / (300.15 * 0.01)
p2 = (252.579375) / (3.0015)
p2 ≈ 84072.07 Па
ответ:
Конечное давление газа составит примерно 84072.07 Па.