дано:
начальный объём V1 = 300 см³ = 0.0003 м³
начальная температура T1 = 20 °C = 20 + 273.15 = 293.15 K (нормальные условия)
начальное давление p1 = 101.325 кПа (нормальное атмосферное давление)
конечная температура T2 = -73 °C = -73 + 273.15 = 200.15 K
конечное давление p2 = 150 кПа
найти:
конечный объём газа V2
решение:
Используя уравнение состояния идеального газа, которое связывает начальные и конечные состояния газа, можно записать:
(p1 * V1) / T1 = (p2 * V2) / T2
Теперь выразим V2:
V2 = (p1 * V1 * T2) / (p2 * T1)
Подставим известные значения:
V2 = (101.325 * 0.0003 * 200.15) / (150 * 293.15)
Теперь выполним расчёт:
V2 = (6.083469875) / (43972.5)
V2 ≈ 0.000138 Км³
Преобразуем в см³:
V2 ≈ 138 см³
ответ:
Газ займёт объём примерно 138 см³ при температуре -73 °С и давлении 150 кПа.