дано:
T = 25 °C = 25 + 273.15 = 298.15 K - температура аргона
n = 2 * 10^25 м^-3 - концентрация газа (число молекул на кубический метр)
R = 208.1 Дж/(кг·К) - газовая постоянная для аргона
M = 40 г/моль = 0.040 кг/моль - молекулярная масса аргона
найти:
P - давление в баллоне
решение:
1. Сначала найдем плотность газа, используя концентрацию:
ρ = n * M
2. Подставим значения:
ρ = (2 * 10^25) * 0.040
ρ = 8 * 10^23 кг/m^3
3. Теперь используем уравнение состояния идеального газа:
P = ρRT
4. Подставим значения:
P = (8 * 10^23) * (208.1) * (298.15)
5. Посчитаем:
P = 8 * 10^23 * 208.1 * 298.15
P ≈ 5.224 * 10^27 Па
ответ:
Давление в баллоне с аргоном при температуре 25 °C и концентрации газа 2 * 10^25 м^-3 равно примерно 5.224 * 10^27 Па.