дано:
T = 27 °C = 27 + 273.15 = 300.15 K - температура в кельвинах
P = 4.2 * 10^5 Па - давление газа
найти:
n - концентрация молекул газа (число молекул на единицу объёма)
решение:
1. Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT, где
n = N / Na,
где N - количество молекул, Na - число Авогадро (приблизительно 6.022 * 10^23), R = 8.314 Дж/(моль·К) - универсальная газовая постоянная.
2. Преобразуем уравнение для нахождения концентрации:
n = P / (R * T)
3. Подставим известные значения:
n = (4.2 * 10^5) / (8.314 * 300.15)
4. Выполним вычисления:
n ≈ (4.2 * 10^5) / (2497.2351)
n ≈ 168.65 моль/м^3
5. Теперь найдем концентрацию молекул:
N = n * Na
N ≈ 168.65 * (6.022 * 10^23)
6. Выполним вычисления:
N ≈ 1.014 * 10^26 молекул/м^3
ответ:
Концентрация молекул газа равна примерно 1.014 * 10^26 молекул/м^3.