дано:
масса воды m(H2O) = 82 г = 0.082 кг
молярная масса воды M(H2O) = 18 г/моль
молярная масса кислорода M(O2) = 32 г/моль
найти:
массу кислорода, выделяющегося при разложении воды.
решение:
Сначала найдем количество молей воды n(H2O), используя формулу:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O).
Подставим известные значения:
n(H2O) = 82 г / 18 г/моль ≈ 4.56 моль.
При разложении воды на водород и кислород по реакции:
2 H2O → 2 H2 + O2
из 2 молей воды образуется 1 моль кислорода. Следовательно, из 4.56 молей воды получится:
n(O2) = n(H2O) / 2 = 4.56 моль / 2 = 2.28 моль.
Теперь найдем массу выделившегося кислорода m(O2), используя формулу:
m(O2) = n(O2) * M(O2).
Подставим известные значения:
m(O2) = 2.28 моль * 32 г/моль = 72.96 г.
ответ:
Масса кислорода, который выделится при разложении 82 г воды, составляет примерно 72.96 г.