Дано:
Температура газа при нормальных условиях T1 = 0 ºС = 273,15 K,
Температура газа после повышения T2 = 20 ºС = 293,15 K,
Давление газа при нормальных условиях p1 = 101,3 кПа = 1,013 × 10^5 Па,
Объем газа не изменяется (постоянный объем).
Найти: давление газа при температуре 20 ºС (p2).
Решение:
Для решения используем закон Бойля-Мариотта (для постоянного объема) или закон Шарля, который связывает давление и температуру при постоянном объеме:
p1 / T1 = p2 / T2.
Перепишем формулу для нахождения p2:
p2 = p1 × (T2 / T1).
Подставим известные значения:
p2 = (1,013 × 10^5 Па) × (293,15 K / 273,15 K).
Рассчитаем:
p2 = 1,013 × 10^5 × 1,0737 ≈ 1,087 × 10^5 Па.
Ответ: давление газа при температуре 20 ºС равно примерно 1,087 × 10^5 Па или 108,7 кПа.