Дано:
V = 100 см³ = 100 * 10^(-6) м³ (объем)
p = 0,5 МПа = 0,5 * 10^6 Па (давление)
T = 27°C = 27 + 273 = 300 K (температура)
R = 8,31 Дж/(моль·К) (универсальная газовая постоянная)
Найти: количество вещества газа (n).
Решение:
Используем уравнение состояния идеального газа:
pV = nRT
где p — давление, V — объем, n — количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T — температура.
Перепишем уравнение для нахождения количества вещества:
n = pV / RT
Теперь подставим все известные значения:
n = (0,5 * 10^6) * (100 * 10^(-6)) / (8,31 * 300)
n = 0,5 * 10^6 * 10^(-4) / (8,31 * 300)
n = 5 / (8,31 * 300)
n ≈ 5 / 2493
n ≈ 0,00201 моль
Ответ: Количество вещества газа равно 0,00201 моль.