дано:
- объем V = 30 литров = 30 * 10^-3 м³ (переведем в кубические метры)
- масса кислорода m = 8 грамм = 8 * 10^-3 кг (переведем в килограммы)
- молярная масса кислорода M = 32 г/моль = 0.032 кг/моль (переведем в килограммы на моль)
- температура T = 47 °C = 47 + 273.15 = 320.15 K (переведем в Кельвины)
найти:
давление P кислорода
решение:
Сначала найдем количество вещества кислорода n по формуле:
n = m / M
n = (8 * 10^-3 kg) / (0.032 kg/mol)
n = 0.25 моль
Теперь можем использовать уравнение состояния идеального газа:
P * V = n * R * T
где R = 8.314 Дж/(моль·K) – универсальная газовая постоянная.
Выразим давление P:
P = n * R * T / V
Подставим известные значения:
P = 0.25 моль * 8.314 Дж/(моль·K) * 320.15 K / (30 * 10^-3 м³)
Вычислим:
P ≈ (0.25 * 8.314 * 320.15) / (30 * 10^-3)
P ≈ 2.5 * 88.7 / 0.03
P ≈ 2198.33 Па
Таким образом, давление кислорода составляет примерно 2198.33 Па.