1) Гидриды активных металлов содержат водород в редкой для него степени окисления, равной -1. По этой причине гидриды активных металлов являются чрезвычайно сильными восстановителям, в частности, восстанавливают водород из воды:
KH + H2O → KOH + H2↑
2) В ряду ионов F--Cl--Br--I- возрастают восстановительные свойства галогенидов. Так, например, фториды и хлориды не вступают в окислительно-восстановительную реакцию с концентрированной серной кислотой. При их взаимодействии с H2SO4 выделяются газообразные HF и HCl соответственно. Бромиды восстанавливают концентрированную H2SO4 до SO2, а йодиды – до H2S:
8KI(тв.) + 9H2SO4(конц.) → 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O + 8KHSO4
3) При взаимодействии сероводородной кислоты с избытком щелочи протекает реакция обмена с образованием сульфида калия и воды:
H2S + 2KOH → K2S + 2H2O
4) При смешении растворов солей трехвалентных металлов с растворами сульфитов/сульфидов/карбонатов в реакции помимо солей принимает участие также вода. Связано это с тем, что предполагаемый в качестве продукта сульфит/сульфид/карбонат трехвалентного металла необратимо гидролизуется водой:
3K2S + Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 3K2SO4
* Исключение: взаимодействие солей трехвалентного железа с растворами сульфидов и сульфитов не подчиняются описанному выше правилу, поскольку протекают окислительно-восстановительные реакции - железо (III) восстанавливается до железа (II). При этом сульфид-ион окисляется до свободной серы, а сульфит-ион окисляется до сульфат-иона. Например:
2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl3 + Na2SO3 + H2O= 2FeCl2 + 2HCl + Na2SO4