Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где:
- P - давление газа (в Па)
- V - объем газа (в м³)
- n - количество вещества газа (в молях)
- R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К))
- T - температура (в К)
Мы можем преобразовать уравнение, чтобы найти количество вещества n:
n = PV / RT
Далее, чтобы найти массу газа, нужно умножить количество вещества на молярную массу газа (молярная масса CO2 = 44 г/моль).
Давление P нужно перевести в Паскали, температуру T в Кельвины.
Подставим данные в формулу:
n = (0.5 * 10^6 Па * 20 л) / (8.31 Дж/(моль·К) * (37 + 273) K
n ≈ 0.384 моль
Масса = 0.384 моль * 44 г/моль ≈ 16.896 г
Таким образом, масса газа CO2 в баллоне составляет приблизительно 16.896 грамм.