Баллон емкостью V = 20 л наполнен газом CO2 при давлении p = 0.5 MПа и температуре t = 37°C. Найти массу (в граммах) газа в баллоне:
от

1 Ответ

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где:
- P - давление газа (в Па)
- V - объем газа (в м³)
- n - количество вещества газа (в молях)
- R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К))
- T - температура (в К)

Мы можем преобразовать уравнение, чтобы найти количество вещества n:

n = PV / RT

Далее, чтобы найти массу газа, нужно умножить количество вещества на молярную массу газа (молярная масса CO2 = 44 г/моль).

Давление P нужно перевести в Паскали, температуру T в Кельвины.

Подставим данные в формулу:

n = (0.5 * 10^6 Па * 20 л) / (8.31 Дж/(моль·К) * (37 + 273) K

n ≈ 0.384 моль

Масса = 0.384 моль * 44 г/моль ≈ 16.896 г

Таким образом, масса газа CO2 в баллоне составляет приблизительно 16.896 грамм.
от