Question

Какую массу руды, содержащей около 60% Fe2O3, следует взять для анализа, чтобы после соответствующей обработки на титрование полученной соли железа (II) израсходовать 20,00 мл 0,1 н. раствора KMnO4 (f (KMnO4)=1/5)

Answer 1

Дано:
- объем раствора KMnO4 = 20,00 мл
- концентрация KMnO4 = 0,1 Н
- содержание Fe2O3 в руде = 60%

Найти:
- массу руды, необходимую для анализа

Решение:
1. Рассчитаем количество молей KMnO4:

n(KMnO4) = C(KMnO4) * V(KMnO4) = 0,1 Н * 20,00 мл = 2,00 ммоль

2. Рассчитаем количество молей Fe2O3:

n(Fe2O3) = n(KMnO4) / f(KMnO4) = 2,00 ммоль / (1/5) = 10,00 ммоль

3. Рассчитаем массу Fe2O3:

m(Fe2O3) = n(Fe2O3) * M(Fe2O3) = 10,00 ммоль * (2 * 55,85 г/моль) = 1,11 г

4. Учитывая, что содержание Fe2O3 в руде составляет 60%, рассчитаем массу руды:

m(руда) = m(Fe2O3) / (содержание Fe2O3 в руде) = 1,11 г / 0,60 = 1,85 г

Ответ:
Необходимо взять 1,85 г руды для анализа.