Дано:
- масса навески CaCO3 = 0,1234 г
- концентрация раствора NaOH = 0,002910 г/мл
- объем раствора NaOH, израсходованный на титрование остатка кислоты с метиловым оранжевым = 19,50 мл
- плотность соляной кислоты = 0,003638 г/мл
Найти:
- объем соляной кислоты, необходимый для растворения навески CaCO3
Решение:
1. Рассчитаем количество моль CaCO3:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 0,1234 г / (40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 0,001 mol
2. Согласно стехиометрическому уравнению реакции между CaCO3 и HCl, 1 моль CaCO3 соответствует 2 молям HCl:
n(HCl) = 2 * n(CaCO3) = 0,002 mol
3. Рассчитаем количество молей NaOH, израсходованных на титрование HCl:
n(NaOH) = C(NaOH) * V(NaOH) = 0,002910 г/мл * 19,50 мл / 1000 мл/л = 0,000057 моль
4. Согласно стехиометрическому уравнению реакции между HCl и NaOH, 2 моля HCl соответствуют 1 молю NaOH:
n(HCl) = n(NaOH) / 2 = 0,0000285 моль
5. Рассчитаем массу HCl:
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,0000285 моль * 36,46 г/моль = 0,001041 г
6. Рассчитаем объем соляной кислоты, необходимый для растворения навески CaCO3:
V(HCl) = m(HCl) / T(HCl) = 0,001041 г / 0,003638 г/мл = 0,286 мл
Ответ:
Для растворения навески CaCO3 массой 0,1234 г необходимо взять 0,286 мл соляной кислоты Т(HCl)=0,003638 г/мл.