Дано:
V(NH4OH) = 100 мл
C(NH4OH) = 0.1 М
C(азотной кислоты) = 0.1 М
Погрешность определения = 0.2 %
Найти:
Скачок на кривой титрования.
Решение с расчетом:
1. Реакция аммиачной селитры (NH4NO3) и NH4OH происходит в соотношении 1:1. Следовательно, количество миллимолей NH4OH будет равно количеству миллимолей NH4NO3 при эквивалентной точке титрования.
2. Рассчитаем количество миллимолей NH4OH:
n(NH4OH) = C(NH4OH) * V(NH4OH) = 0.1 М * 100 мл = 10 ммоль
3. Так как раствор NH4NO3 имеет такую же концентрацию, количество миллимолей NH4NO3 также будет равно 10 ммоль.
4. Объем раствора NH4NO3, необходимый для нейтрализации, также будет равен 100 мл.
5. Погрешность определения составляет 0.2%, что можно учесть при проведении измерений и расчетов значений.
Ответ:
Скачок на кривой титрования: 100 мл