Дано:
Константа гидролиза (Kb) хлорида аммония = 5.6*10^(-10)
Концентрация раствора хлорида аммония = 0.18 М
Найти:
pH раствора хлорида аммония
Решение с расчетом:
Так как у нас есть константа гидролиза для хлорида аммония, мы можем использовать ее, чтобы найти концентрацию ионов водорода в растворе.
Сначала найдем концентрацию ионов гидроксидов (OH-) с помощью уравнения гидролиза:
Kb = [OH-]^2 / (C - [OH-]),
где С - начальная концентрация соли (в данном случае хлорида аммония)
Решим это уравнение для [OH-]:
5.6*10^(-10) = x^2 / (0.18 - x)
Поскольку степень гидролиза слабой электролитической соли мала, можно принять, что С ≈ [OH-], следовательно:
5.6*10^(-10) = x^2 / (0.18 - x)
Решая это уравнение, получаем:
x ≈ √(5.6*10^(-10) * 0.18) ≈ 1.33*10^(-5)
Теперь найдем pH, используя концентрацию ионов водорода:
pH = -log[H+]
pH = -log(√(Kw * Kb * C)) = -log(√(10^(-14) * 5.6*10^(-10) * 0.18)) ≈ -log(3.17*10^(-8)) ≈ 7.5
Ответ:
pH раствора хлорида аммония концентрацией 0.18 М составляет примерно 7.5.