Дано:
Объем хлора (Cl2) = 0,5 м³
Температура (T) = 20 °C = 293,15 K
Давление = 99,9 кПа = 749,3 мм.рт.ст.
Найти:
Массу Cl2
Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества (n) хлора, используя уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
Где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - газовая постоянная, T - температура в Кельвинах
2. Переведем давление из мм.рт.ст. в кПа:
1 атмосфера = 101,325 кПа
1 мм.рт.ст. = 101,325 / 760 = 0,133 кПа
Давление = 749,3 * 0,133 = 99,9 кПа
3. Рассчитаем количество вещества:
n = (P * V) / (R * T)
R = 8,314 м³·кПа/моль·K (газовая постоянная)
4. Выполним вычисления:
n = (99,9 * 0,5) / (8,314 * 293,15) ≈ 0,0201 моль
5. Найдем массу Cl2, используя молярную массу хлора:
Молярная масса Cl2 = 35,5 г/моль (масса молекулы Cl2)
Масса = n * молярная масса
Масса = 0,0201 * 35,5 ≈ 0,711 г
Ответ:
Масса 0,5 м³ Cl2 при 20 °C и давлении 99,9 кПа составляет примерно 0,711 г