Дано:
V = 1 л (объем сосуда)
T = 273 K (температура в Кельвинах, при нормальных условиях)
P = 1 атм = 101,3 кПа (давление при нормальных условиях)
M_кислорода = 32 г/моль (молярная масса кислорода)
Найти:
Количество молекул кислорода в сосуде и массу газа в сосуде
Решение с расчетом:
Используем уравнение состояния идеального газа для определения количества вещества:
n = PV / RT
Выразим количество молекул через количество вещества (моли):
N = n * N_A, где N_A - постоянная Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль)
Рассчитаем количество молекул кислорода в сосуде:
n = PV / RT = (101,3 кПа * 1 л) / (8,31 л·кПа/(моль·K) * 273 K) ≈ 0,041 моль
N = 0,041 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль ≈ 2,47 * 10^22 молекул
Теперь найдем массу кислорода в сосуде, используя количество вещества и молярную массу:
m = n * M_кислорода = 0,041 моль * 32 г/моль ≈ 1,31 г
Ответ:
В сосуде содержится примерно 2,47 * 10^22 молекул кислорода, а масса кислорода в сосуде составляет примерно 1,31 г