Question

При сжигании образца органического вещества массой 19,5 г получено 26,21-л (ну.) углекислого газа и 11,7 г воды. Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида натрия с образованием двух солей. Напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствий гидроксида натрия.

Answer 1

Дано:  
Масса углекислого газа (CO2) = 26,21 л (н.у.)  
Масса воды (H2O) = 11,7 г  
Масса органического вещества = 19,5 г  

Найти:  
Молекулярную формулу органического вещества  

Решение с расчетом:

1. Найдем количество вещества углекислого газа (CO2):
n(CO2) = V/22,4,
где V - объем газа в литрах при нормальных условиях (н.у.).

n(CO2) = 26,21 / 22,4 ≈ 1,17 моль.

2. Определим количество вещества воды (H2O):
n(H2O) = m/M,
где m - масса воды в граммах, M - молярная масса воды.

M(H2O) = 18 г/моль,
n(H2O) = 11,7 г / 18 г/моль ≈ 0,65 моль.

3. Рассчитаем количество углерода и водорода в органическом веществе:
Количество атомов углерода (C) = количество молей CO2,
Количество атомов водорода (H) = количество молей H2O * 2.

C = 1,17 моль,
H = 0,65 моль * 2 = 1,3 моль.

4. Определим молекулярную формулу органического вещества:
Теперь найдем соотношение углерода и водорода в молекуле органического вещества. После нахождения соотношения можем составить эмпирическую формулу вещества, которая будет CH2.

Ответ:  
Молекулярная формула органического вещества - CH2.