Дано:
Объем сернистого газа (SO2) = 224 л
Температура = 37°C = 310K (примерно)
Давление = 1.8 атм
Выход готового продукта = 80%
Найти:
Количество серной кислоты, получающейся из 224 л сернистого газа.
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей сернистого газа, используя уравнение состояния идеального газа:
n = (P * V) / (R * T),
где n - количество молей газа, P - давление, V - объем газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура
R = 0.0821 л*атм/(моль*К) (универсальная газовая постоянная)
n = (1.8 * 224) / (0.0821 * 310) ≈ 13.92 моль
Теперь найдем количество молей серной кислоты (H2SO4), которое можно получить из этого количества молей сернистого газа. Из уравнения реакции известно, что на каждый моль SO2 образуется один моль H2SO4.
Таким образом, количество молей H2SO4 также равно 13.92 моль.
Теперь учтем выход готового продукта: 80% от теоретического.
Таким образом, фактическое количество молей H2SO4 будет составлять 80% от 13.92 моль:
Фактическое количество молей H2SO4 = 0.8 * 13.92 = 11.136 моль
Ответ:
Получится примерно 11.136 моль серной кислоты.