Дано:
Объем сосуда (V) = 1 л = 0.001 м³
Температура (T) = 150 °C = 423 K
Давление (P) = 0.32 кПа = 0.32 * 10^3 Па
Постоянная газа (R) = 8.31 Дж/(моль·К) (универсальная газовая постоянная)
Найти:
Количество молекул кислорода в сосуде
Решение с расчетом:
Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - газовая постоянная, T - абсолютная температура.
Выразим количество вещества:
n = PV / RT
Подставим значения и рассчитаем:
n = (0.32 * 10^3 Па) * (0.001 м³) / (8.31 Дж/(моль·К) * 423 K) ≈ 9.27 * 10^-6 моль
Теперь найдем количество молекул:
N = n * Na,
где Na - постоянная Авогадро (≈ 6.022 * 10²³ молекул/моль).
N = 9.27 * 10^-6 моль * 6.022 * 10²³ молекул/моль ≈ 5.57 * 10¹⁸ молекул
Ответ:
В сосуде объемом 1 л при температуре 150 °C и давлении 0.32 кПа содержится примерно 5.57 * 10¹⁸ молекул кислорода.