Природное серебро состоит из двух стабильных изотопов 107Ag и 109Ag. Исходя из средней относительной атомной массы серебра, равной 107,87, рассчитайте изотопный состав серебра в процентах по массе.
от

1 Ответ

Дано:
Средняя относительная атомная масса серебра (Ar(Ag)) = 107,87
Атомные массы изотопов:
107Ag = 107 г/моль
109Ag = 109 г/моль

Найти:
Изотопный состав серебра в % по массе

Решение с расчетом:
Обозначим молярную долю изотопа 107Ag как x, а молярную долю изотопа 109Ag как (1 - x).

Составим уравнение для относительной атомной массы:
Ar(Ag) = (x * M107Ag + (1 - x) * M109Ag)

Подставим известные значения и найдем x:
107,87 = (x * 107 + (1 - x) * 109)
107,87 = 107x + 109 - 109x
107,87 - 109 = -2x
-1,13 = -2x
x = 0,565

Теперь выразим молярную долю изотопа 109Ag:
(1 - x) = 1 - 0,565
(1 - x) = 0,435

Переведем полученные значения в проценты:
Молярная доля 107Ag = 56,5%
Молярная доля 109Ag = 43,5%

Ответ:
Изотопный состав серебра в природном образце составляет примерно 56,5% 107Ag и 43,5% 109Ag.
от