Дано:
Масса кальция = 2.2 г
Масса полученной соли = 4.5 г
Найти:
Выход продукта реакции в процентах.
Решение:
1. Рассмотрим реакцию между кальцием (Ca) и фосфорной кислотой (H₃PO₄):
Ca + 2H₃PO₄ -> Ca(H₂PO₄)₂ + H₂
2. Найдем количество вещества кальция:
n(Ca) = масса / молярная масса = 2.2 г / 40.08 г/моль ≈ 0.055 моль
3. Так как коэффициент перед кальцием в реакции равен 1, то количество Ca(H₂PO₄)₂ будет также равно 0.055 моль.
4. Найдем массу теоретического выхода соли:
Масса теоретического выхода = количество вещества * молярная масса = 0.055 моль * (136.09 + 2*30.97 + 4*16) г/моль ≈ 14.96 г
5. Найдем процент выхода продукта:
Процент = (фактический выход / теоретический выход) * 100% = (4.5 г / 14.96 г) * 100% ≈ 30.09%
Ответ:
Выход продукта реакции составляет примерно 30.09%.