Дано (в СИ):
Масса хлорида кальция CaCl2 = 63.8 г
Процент примеси в CaCl2 = 13%
Найти:
Массу и количество (моль) образовавшегося осадка
Решение:
1. Найдем чистую массу CaCl2, не учитывая примесь:
Чистая масса CaCl2 = масса * (100% - % примеси) = 63.8 г * (100% - 13%) = 63.8 г * 0.87 ≈ 55.4 г
2. Рассмотрим реакцию между CaCl2 и Na2SiO3:
CaCl2 + Na2SiO3 -> CaSiO3↓ + 2NaCl
3. Найдем количество вещества CaCl2, используя его молярную массу:
M(CaCl2) = 111 г/моль
n(CaCl2) = масса / M(CaCl2) = 55.4 г / 111 г/моль ≈ 0.499 моль
4. Исходя из уравнения реакции, 1 моль CaCl2 соответствует образованию 1 моль осадка CaSiO3.
5. Молярная масса CaSiO3:
M(CaSiO3) = 136 г/моль
6. Масса образовавшегося осадка:
М(CaSiO3) = n(CaCl2) * M(CaSiO3) = 0.499 моль * 136 г/моль ≈ 67.86 г
Ответ:
Масса образовавшегося осадка CaSiO3 составляет примерно 67.86 г, количество (моль) осадка равно количеству (моль) CaCl2 и также составляет примерно 0.499 моль.