Дано:
Масса кальция m(кальция) = 10 г
Масса соли, образовавшейся в результате реакции m(соли) = 6 г
Найти:
Выход продукта реакции (%)
Решение:
1. Найдем молярную массу серной кислоты H2SO4 и сернокислого кальция CaSO4.
M(H2SO4) = 98 г/моль, M(CaSO4) = 136 г/моль
2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты, которое реагировало с кальцием:
n(H2SO4) = m(кальция) / M(Ca) = 10 г / 40 g/mol = 0.25 моль
3. По уравнению реакции найдем количество вещества соли, образовавшееся:
1 моль Ca + 1 моль H2SO4 -> 1 моль CaSO4
n(CaSO4) = n(H2SO4) = 0.25 моль
4. Рассчитаем теоретическую массу соли:
m(теоретическая) = n(CaSO4) * M(CaSO4) = 0.25 моль * 136 г/моль = 34 г
5. Найдем выход продукта в процентах:
Выход (%) = (фактическая масса соли / теоретическая масса соли) * 100%
Выход (%) = (6 г / 34 г) * 100% ≈ 17.65%
Ответ:
Выход продукта реакции составляет примерно 17.65%.