Дано:
Масса известняка (CaCO₃) = 116,3 г
Объем оксида углерода (IV) (CO₂) при н.у. = 22,4 л
Уравнение реакции: CaCO₃ → CaO + CO₂
Найти:
Процент примесей в известняке.
Решение:
1. Рассчитаем количество молей CO₂, выделившегося при нагревании:
Объем CO₂ при н.у. переведем в условия стандартных условий (0°C и 1 атм): V = 22,4 л * (273 K / 273 K) * (1 atm / 1 atm) = 22,4 л
Количество молей CO₂ = V / 22,4 л/моль = 1 моль
2. Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля CO₂ требуется 1 моль CaCO₃.
3. Рассчитаем массу чистого CaCO₃, не содержащего примесей:
Масса молекулы CaCO₃ = 100 г/моль (аппроксимация)
Масса чистого CaCO₃ = количество молей CO₂ * масса молекулы CaCO₃ = 1 моль * 100 г/моль = 100 г
4. Найдем массу примесей в известняке:
Масса примесей = начальная масса известняка - масса чистого CaCO₃ = 116,3 г - 100 г = 16,3 г
5. Рассчитаем процент примесей в известняке:
Процент примесей = (масса примесей / начальная масса известняка) * 100% = (16,3 г / 116,3 г) * 100% ≈ 14%
Ответ:
Процент примесей в известняке составляет около 14%.