Дано: m = 290 г = 0.29 кг, T = 600 K, P = 2.46 МПа = 2.46 * 10^6 Па, V = 30 л = 0.03 м³
Найти: m(H2), m(N2)
Решение:
1. Найдем количество вещества каждого компонента в смеси по уравнению состояния идеального газа:
n = (P * V) / (R * T), где R - универсальная газовая постоянная
2. Найдем массу каждого компонента:
m(i) = n(i) * M(i), где M(i) - молярная масса соответствующего газа
Молярная масса водорода (M(H2)) = 2 г/моль
Молярная масса азота (M(N2)) = 28 г/моль
Для водорода:
n(H2) = (2.46 * 10^6 * 0.03) / (8.314 * 600) ≈ 1.478 моль
m(H2) = 1.478 * 2 = 2.956 г
Для азота:
n(N2) = (2.46 * 10^6 * 0.03) / (8.314 * 600) = 22.215 моль
m(N2) = 22.215 * 28 = 621.42 г
Ответ: масса водорода составляет приблизительно 2.956 г, масса азота составляет около 621.42 г.