Дано:
- Начальное давление в баллоне P₁ = 16 * 10^3 Па
- Начальная температура T₁ = 47 °C = 47 + 273 = 320 K
- Из баллона была выпущена 1/3 массы газа
- Температура уменьшилась на ΔT = 20 °C
- Найти изменение давления
Решение:
1. Используем закон Гей-Люссака-Ламберта для идеального газа: P₁/T₁ = P₂/T₂
2. Начальное количество вещества газа в баллоне равно конечному количеству после выпуска 1/3 массы
3. Так как P₂ и T₂ ищутся относительно P₁ и T₁ соответственно, то изменение количества вещества не влияет на давление
4. Рассчитаем изменение температуры после выпуска газа: T₂ = T₁ - ΔT
5. Подставим известные значения в уравнение Гей-Люссака-Ламберта и найдем P₂:
P₂ = P₁ * T₂ / T₁
Подставляем значения и рассчитываем:
T₂ = 320 K - 20 K = 300 K
P₂ = (16 * 10^3) * 300 / 320 ≈ 15 * 10^3 Па
Ответ: После выпуска 1/3 массы газа давление в баллоне уменьшилось на примерно 1 * 10^3 Па и составило около 15 * 10^3 Па.