Дано:
Масса раствора хлорида бария (BaCl₂): 240 г
Концентрация раствора BaCl₂: 12%
Реагент: карбонат калия (K₂CO₃)
Найти:
Массу образовавшегося осадка в реакции хлорида бария с избытком карбоната калия
Решение:
1. Рассмотрим реакцию между BaCl₂ и K₂CO₃:
BaCl₂ + K₂CO₃ -> BaCO₃ + 2KCl
2. Найдем количество вещества BaCl₂ в растворе:
Масса BaCl₂ = 240 г
Концентрация BaCl₂ = 12%, что означает 12 г BaCl₂ в 100 г раствора.
Количество молей BaCl₂ = масса BaCl₂ / молярная масса BaCl₂
Молярная масса BaCl₂ = 137.33 г/моль
Количество молей BaCl₂ = 12 г / 137.33 г/моль ≈ 0.087 моль
3. В данной задаче хлорид бария является ограничивающим реагентом, так как он будет потребляться первым в реакции.
4. Масса осадка BaCO₃ равна массе эквивалента BaCl₂, так как на каждый моль BaCl₂ образуется один моль BaCO₃:
Масса BaCO₃ = количество молей BaCl₂ * молярная масса BaCO₃
Молярная масса BaCO₃ = 137.33 г/моль
Масса BaCO₃ = 0.087 моль * 137.33 г/моль ≈ 11.94 г
Ответ:
Масса образовавшегося осадка (BaCO₃) при реакции 240 г 12%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора карбоната калия составит около 11.94 г.