Дано:
Масса раствора гидроксида калия (KOH): 180 г
Концентрация раствора KOH: 8%
Реагент: раствор нитрата железа(II) (Fe(NO₃)₂)
Концентрация раствора Fe(NO₃)₂: 5%
Найти:
Массу 5%-ного раствора нитрата железа(II), которая прореагирует с данным количеством гидроксида калия
Решение:
1. Рассмотрим реакцию между Fe(NO₃)₂ и KOH:
Fe(NO₃)₂ + 2KOH -> Fe(OH)₂ + 2KNO₃
2. Найдем количество вещества KOH в растворе:
Масса KOH = 180 г
Концентрация KOH = 8%, что означает 8 г KOH в 100 г раствора.
Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль
Количество молей KOH = 8 г / 56.11 г/моль ≈ 0.1425 моль
3. На каждый моль Fe(NO₃)₂ требуется 2 моля KOH для реакции, таким образом количество молей Fe(NO₃)₂ равно половине количества молей KOH.
4. Масса 5%-ного раствора Fe(NO₃)₂ можно рассчитать по количеству молей KOH:
Масса Fe(NO₃)₂ = количество молей KOH * молярная масса Fe(NO₃)₂ / (концентрация Fe(NO₃)₂ / 100%)
Молярная масса Fe(NO₃)₂ = 179.86 г/моль
Масса Fe(NO₃)₂ = 0.1425 моль * 179.86 г/моль / (5/100) = 10.09 г
Ответ:
Масса 5%-ного раствора нитрата железа(II), которая прореагирует с 180 г 8%-ного раствора гидроксида калия, составит около 10.09 г.