Дано:
Массовая доля гидроксида калия (KOH) = 24%
Масса соляной кислоты (HCl) = 70 г
Массовая доля растворённого вещества (HCl) = 10%
Найти:
Массу раствора гидроксида калия, необходимую для полной нейтрализации данного количества соляной кислоты
Решение:
1. Рассмотрим реакцию нейтрализации между KOH и HCl:
HCl + KOH -> KCl + H2O
2. Найдем количество вещества в растворе HCl:
n(HCl) = масса / молярная масса
n(HCl) = 70 г / 36.46 г/моль ≈ 1.92 моль
3. Так как массовая доля растворённого вещества (HCl) составляет 10%, то масса чистого HCl равна:
m(HCl) = 0.1 * 70 г = 7 г
4. Согласно уравнению реакции, на 1 моль HCl требуется 1 моль KOH для нейтрализации.
5. Определим массу KOH, необходимую для нейтрализации 7 г HCl:
m(KOH) = молярная масса KOH * n(HCl)
m(KOH) = 56.11 г/моль * 1.92 моль ≈ 107.62 г
Ответ:
Для полной нейтрализации 70 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества 10% потребуется приблизительно 107.62 г раствора гидроксида калия с массовой долей 24%.