Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 24 % потребуется для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 70 г с массовой долей растворённого вещества 10 %?
от

1 Ответ

Дано:  
Массовая доля гидроксида калия (KOH) = 24%  
Масса соляной кислоты (HCl) = 70 г  
Массовая доля растворённого вещества (HCl) = 10%  

Найти:  
Массу раствора гидроксида калия, необходимую для полной нейтрализации данного количества соляной кислоты  

Решение:  
1. Рассмотрим реакцию нейтрализации между KOH и HCl:  
HCl + KOH -> KCl + H2O  

2. Найдем количество вещества в растворе HCl:  
n(HCl) = масса / молярная масса  
n(HCl) = 70 г / 36.46 г/моль ≈ 1.92 моль  

3. Так как массовая доля растворённого вещества (HCl) составляет 10%, то масса чистого HCl равна:  
m(HCl) = 0.1 * 70 г = 7 г  

4. Согласно уравнению реакции, на 1 моль HCl требуется 1 моль KOH для нейтрализации.  

5. Определим массу KOH, необходимую для нейтрализации 7 г HCl:  
m(KOH) = молярная масса KOH * n(HCl)  
m(KOH) = 56.11 г/моль * 1.92 моль ≈ 107.62 г  

Ответ:  
Для полной нейтрализации 70 г раствора соляной кислоты с массовой долей растворённого вещества 10% потребуется приблизительно 107.62 г раствора гидроксида калия с массовой долей 24%.
от