Дано:
Масса аммиака (NH3) = 13.6 г
Уравнение реакции: N2 + 3H2 -> 2NH3
Найти:
Объем азота (н.у.), израсходованного в реакции
Решение:
1. Рассчитаем количество молей NH3, образовавшегося в результате реакции:
Количество молей NH3 = Масса NH3 / Молярная масса NH3 = 13.6 г / 17.03 г/моль ≈ 0.799 моль
2. Поскольку по уравнению реакции 1 моль N2 соответствует 2 молям NH3, то количество молей N2 равно половине количества молей NH3, т.е. 0.3995 моль.
3. Теперь найдем объем N2 при нормальных условиях:
Так как 1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 л, то для N2:
Объем N2 при н.у. = Количество молей * Объем одного моля газа = 0.3995 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.95 л
Ответ:
Объем азота (н.у.), который израсходовали для получения 13.6 г аммиака, составляет примерно 8.95 л.