Дано:
Масса нитрата алюминия (Al(NO₃)₃) = 426 г
Найти:
Массу образовавшегося осадка.
Решение:
1. Необходимо определить химическую реакцию между нитратом алюминия и гидроксидом натрия, чтобы найти, какой осадок образуется:
Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaNO₃
2. Рассчитаем мольную массу соединений:
M(Al(NO₃)₃) = 213 г/моль, M(NaOH) = 40 г/моль, M(Al(OH)₃) = 78 г/моль
3. Найдем количество вещества нитрата алюминия:
n(Al(NO₃)₃ = m(Al(NO₃)₃ / M(Al(NO₃)₃) = 426 г / 213 г/моль = 2 моль
4. С учетом стехиометрии реакции, 1 моль нитрата алюминия образует 1 моль осадка гидроксида алюминия:
m(Al(OH)₃) = n(Al(NO₃)₃ * M(Al(OH)₃) = 2 моль * 78 г/моль = 156 г
Ответ:
Масса образовавшегося осадка (гидроксида алюминия) составляет 156 г.