Дано:
Масса магния (Mg) = 4,88 г
Масса соляной кислоты (HCl) = 160 г
Массовая доля хлороводорода в соляной кислоте = 8,46 %
Объем выделившегося газа (V) = 4,12 дм³
Найти:
Практический выход водорода.
Решение:
1. Найдем количество вещества хлороводорода, содержащегося в соляной кислоте.
Молярная масса HCl = 1 г/моль (молярная масса водорода) + 35,5 г/моль (молярная масса хлора) = 36,5 г/моль
Масса вещества HCl = масса соляной кислоты * массовая доля хлороводорода = 160 г * (8,46 / 100) = 13,536 г
Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 13,536 г / 36,5 г/моль ≈ 0,371 моль
2. Согласно уравнению реакции, 1 моль Mg требует 2 моли HCl для полного превращения водорода по уравнению:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
3. Найдем количество вещества магния:
Количество вещества Mg = масса / молярная масса = 4,88 г / 24,3 г/моль ≈ 0,201 моль
4. Определим количество водорода, которое должно образоваться при реакции:
Количество вещества H2 = 2 * количество вещества Mg = 2 * 0,201 моль = 0,402 моль
5. Рассчитаем практический выход водорода:
Практический выход водорода = (объем выделившегося газа * (количество вещества H2) теоретически) / количество вещества HCl
Практический выход водорода = (4,12 дм³ * 0,402 моль) / 0,371 моль ≈ 4,48 дм³
Ответ:
Практический выход водорода составляет примерно 4,48 дм³.