Дано:
P = 1146 мм рт. ст. = 1146 / 760 атм (давление)
T = 83 °C = 83 + 273.15 K (температура)
ρ = 0.604 мг/см³ = 0.604 * 10^-6 кг/см³ (плотность)
Найти:
m (масса одного киломоля газа)
Решение:
Используем уравнение состояния идеального газа:
P = ρRT
Где:
P - давление газа
ρ - плотность газа
R - универсальная газовая постоянная (R = 8.314 Дж/(моль·К))
T - абсолютная температура газа
Масса одного киломоля газа (M) связана с его молярной массой (m) следующим образом:
M = m * 1000 г
Решим уравнение состояния относительно молярной массы:
m = (ρRT) / P
Подставим известные значения и решим:
m = ((0.604 * 10^-6 кг/см³) * (8.314 Дж/(моль·К)) * (83 + 273.15 K)) / (1146 / 760 атм)
m ≈ ((0.604 * 8.314 * 356.15) / (1146 / 760)) г/моль
m ≈ (2017.179 / 1.529) г/моль
m ≈ 1318.68 г/моль
Теперь найдем массу одного киломоля газа:
M ≈ 1318.68 * 1000 г
Ответ:
M ≈ 1,318,680 г/моль.