Смесь, состоящую из серы массой 6,4 г и углерода массой 2,4 г, полностью сожгли в кислороде. На горение потребовался кислород массой 6,4 г. Приведите химические формулы веществ, которые образовались при сгорании этой смеси, и рассчитайте суммарную массу продуктов реакции.
от

1 Ответ

дано:
- масса серы (S) = 6,4 г
- масса углерода (C) = 2,4 г
- масса кислорода (O) = 6,4 г

найти:
- химические формулы веществ, образовавшихся при сгорании
- суммарную массу продуктов реакции

решение:
1. Определим продукты сгорания:
   - Сгорание серы приводит к образованию диоксида серы (SO2):
     S + O2 → SO2
   - Сгорание углерода приводит к образованию углекислого газа (CO2):
     C + O2 → CO2

2. Рассчитаем количество моль каждого из реагентов:
   - Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
   - Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
   - Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

   Количество моль серы:
   n(S) = масса S / молярная масса S = 6,4 / 32 = 0,2 моль

   Количество моль углерода:
   n(C) = масса C / молярная масса C = 2,4 / 12 = 0,2 моль

   Количество моль кислорода:
   n(O) = масса O / молярная масса O = 6,4 / 16 = 0,4 моль

3. Теперь определим, сколько кислорода потребуется для реакции:
   - Для 0,2 моль серы нужно 0,2 моль O для образования SO2.
   - Для 0,2 моль углерода нужно 0,2 моль O для образования CO2.

   Всего кислорода, необходимого для реакции:
   n(O) = 0,2 + 0,2 = 0,4 моль (что соответствует имеющемуся количеству).

4. Образовавшиеся продукты:
   - 0,2 моль SO2: масса SO2 = 0,2 * 64 = 12,8 г
   - 0,2 моль CO2: масса CO2 = 0,2 * 44 = 8,8 г

5. Суммарная масса продуктов реакции:
   суммарная масса = масса SO2 + масса CO2 = 12,8 + 8,8 = 21,6 г

ответ:
химические формулы продуктов реакции: SO2 и CO2  
суммарная масса продуктов реакции = 21,6 г
от