дано:
- масса раствора = 240 г
- массовая доля карбоната натрия (Na₂CO₃) = 6,34 %
найти: массу Na₂CO₃ · 10H₂O, необходимую для приготовления раствора
решение:
1. Рассчитаем массу карбоната натрия в растворе:
масса Na₂CO₃ = массовая доля * масса раствора / 100%
масса Na₂CO₃ = 6,34 % * 240 г / 100% = 15,216 г.
2. Найдем молярную массу Na₂CO₃ · 10H₂O:
- Молярная масса Na₂CO₃:
Na: 22,99 г/моль * 2 + C: 12,01 г/моль + O: 16,00 г/моль * 3
= 45,98 г + 12,01 г + 48,00 г = 105,99 г/моль.
- Молярная масса 10H₂O:
H: 1,01 г/моль * 20 + O: 16,00 г/моль * 10
= 20,20 г + 160,00 г = 180,20 г/моль.
- Общая молярная масса Na₂CO₃ · 10H₂O:
105,99 г/моль + 180,20 г/моль = 286,19 г/моль.
3. Рассчитаем количество молей Na₂CO₃, необходимое для получения 15,216 г:
количество молей Na₂CO₃ = масса Na₂CO₃ / молярная масса Na₂CO₃
количество молей Na₂CO₃ = 15,216 г / 105,99 г/моль ≈ 0,143 моль.
4. Теперь найдём массу кристаллогидрата Na₂CO₃ · 10H₂O, необходимую для получения этого количества молей:
масса Na₂CO₃ · 10H₂O = количество молей * молярная масса Na₂CO₃ · 10H₂O
масса Na₂CO₃ · 10H₂O = 0,143 моль * 286,19 г/моль ≈ 40,92 г.
ответ: для приготовления раствора массой 240 г с массовой долей карбоната натрия 6,34 % необходимо примерно 40,92 г Na₂CO₃ · 10H₂O.