Какую массу кристаллической соды Na2CO3 · 10H2O нужно взять для приготовления раствора карбоната натрия объёмом 2,44 дм3 с молярной концентрацией соли 0,54 моль/дм3?
от

1 Ответ

Дано:
- Объем раствора = 2,44 дм3 = 2,44 л.
- Молярная концентрация карбоната натрия (Na2CO3) = 0,54 моль/дм3.

Найти: массу кристаллической соды Na2CO3 · 10H2O, необходимую для приготовления раствора.

Решение:

1. Рассчитаем количество вещества Na2CO3, необходимое для приготовления раствора:

   n(Na2CO3) = молярная концентрация * объем
   
   n(Na2CO3) = 0,54 моль/дм3 * 2,44 дм3 = 1,3136 моль.

2. Теперь найдем массу Na2CO3, используя его молярную массу:

   Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 (Na) + 12 (C) + 3 * 16 (O)
   
   = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

   Масса Na2CO3 = n(Na2CO3) * молярная масса Na2CO3
   
   Масса Na2CO3 = 1,3136 моль * 106 г/моль ≈ 139.64 г.

3. Теперь найдем массу кристаллической соды Na2CO3 · 10H2O, которая содержит Na2CO3.

   Молярная масса Na2CO3 · 10H2O:

   Молярная масса 10H2O = 10 * (2 + 16) = 10 * 18 = 180 г/моль.

   Общая молярная масса Na2CO3 · 10H2O = 106 + 180 = 286 г/моль.

4. Рассчитаем массу кристаллической соды, необходимую для получения нужного количества Na2CO3:

   Масса Na2CO3 · 10H2O = (масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3) * молярная масса Na2CO3 · 10H2O

   Масса Na2CO3 · 10H2O = (139.64 г / 106 г/моль) * 286 г/моль ≈ 373.57 г.

Ответ: для приготовления раствора карбоната натрия объемом 2,44 дм3 с молярной концентрацией 0,54 моль/дм3 необходимо взять примерно 373.57 г кристаллической соды Na2CO3 · 10H2O.
от