Дано:
- Объем раствора = 2,44 дм3 = 2,44 л.
- Молярная концентрация карбоната натрия (Na2CO3) = 0,54 моль/дм3.
Найти: массу кристаллической соды Na2CO3 · 10H2O, необходимую для приготовления раствора.
Решение:
1. Рассчитаем количество вещества Na2CO3, необходимое для приготовления раствора:
n(Na2CO3) = молярная концентрация * объем
n(Na2CO3) = 0,54 моль/дм3 * 2,44 дм3 = 1,3136 моль.
2. Теперь найдем массу Na2CO3, используя его молярную массу:
Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 (Na) + 12 (C) + 3 * 16 (O)
= 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
Масса Na2CO3 = n(Na2CO3) * молярная масса Na2CO3
Масса Na2CO3 = 1,3136 моль * 106 г/моль ≈ 139.64 г.
3. Теперь найдем массу кристаллической соды Na2CO3 · 10H2O, которая содержит Na2CO3.
Молярная масса Na2CO3 · 10H2O:
Молярная масса 10H2O = 10 * (2 + 16) = 10 * 18 = 180 г/моль.
Общая молярная масса Na2CO3 · 10H2O = 106 + 180 = 286 г/моль.
4. Рассчитаем массу кристаллической соды, необходимую для получения нужного количества Na2CO3:
Масса Na2CO3 · 10H2O = (масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3) * молярная масса Na2CO3 · 10H2O
Масса Na2CO3 · 10H2O = (139.64 г / 106 г/моль) * 286 г/моль ≈ 373.57 г.
Ответ: для приготовления раствора карбоната натрия объемом 2,44 дм3 с молярной концентрацией 0,54 моль/дм3 необходимо взять примерно 373.57 г кристаллической соды Na2CO3 · 10H2O.